La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales.
Lewis propuso una teoría de ácidos y bases al final de los años veinte y principio de los treinta. Clasifico a los ácidos y las bases como:
Base: es una sustancia que puede donar un par de electrones.
Ácido: es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Los ácidos, según Lewis, deben tener su octeto de electrones correspondientes incompleto, y las bases, tienen que tener un par de electrones solitarios.
Una base de Lewis, típica es el amoníaco, y un ácido de Lewis, el trifluoruro de boro.
La reacción de un ácido de Lewis con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
Vía: wikipedia