La entalpía se define explicitamente para cualquier sistema por la expresión matemática
H = U + PV (1)
donde U : es la energía interna
P: presión absoluta
V : volumen
Las unidades de todos los términos de esta ecuación deben ser las mismas. El producto PV tiene unidades de energía, al igual que U ; por consiguiente, la entalpía H también tienen unidades de energía.
En el sistema SI, la unidad básica de presión es el pascal o N m-2 y el m3 es la del volumen. Entonces, el producto PV tiene como unidades N m o joule.
En el sistema ingles la unidad común para el producto PV es la (lbf ft), que se obtiene cuando la presión se expresa en (lbf) (ft)-2 y el volumen en (ft)3. El resultado se convierte por lo general en (Btu) dividiendo entre 778.16 para emplear la ecuación (1), dado que en el sistema inglés la unidad para U y H es el (Btu).
- entalpía
Como U, P y V son funciones de estado, la entalpía H definida por la ecuación (1) también debe ser una función de estado. La ecuación (1) se escribe en forma diferencial como:
dH = dU + d(PV) (2)
Esta ecuación se aplica cuando ocuerre un cambio diferencial en el sistema. La integración de la ecuación (2) da:
ΔH = ΔU + Δ(PV) (3)
Como el volumen y la energía interna, la entalpía es una propiedad extensiva; naturalmente, la entalpía especifica o entalpía molar es intensiva.