La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado elemental. Esto se lo puede ver representado en la siguiente reacción:
Esta energía varia con el número atómico, si miramos la tabla periódica de los elementos vemos un incremento general de Zef
En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. A través de un periodo dado la energía de ionización se incrementa de izquierda a derecha.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3,respectivamente. Las excepciones a esta tendencia general, por ejemplo yendo desde el Berilio al Boro o del Nitrógeno al Oxígeno en el segundo periodo, son fácilmente racionalizadas. La excepción entre los grupos 2A y 3A de la tabla periódica, ocurre porque ahora se arranca un electrón np en vez de uno ns. Un electrón en un orbital np tiene mayor energía que uno en un orbital ns, y consecuentemente se necesita menos energía para arrancarlo.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
Vía: wikipedia