Toda ecuación química para estar correctamente escrita debe estar bien igualada. Esto significa que todos los elementos partícipes de la reacción deben estar en igual cantidad tanto del lado de los productos como del lado de los reactivos. Hay muchas ecuaciones que son sencillas de igualar pero otras presentan complicaciones. Hoy les voy a explicar como se hace la igualación de ecuaciones redox.
Existen dos métodos de igualación de ecuaciones redox. Estas son el método del ión electrón y el del número de electrón Hoy les voy a explicar el segundo. El método del numero de electrón se realiza de la siguiente manera:
- Se comienza escribiendo la ecuación iónica correspondiente disociando las especies que puedan hacerlo.
- Colocar los números de oxidación y ver quien se oxida y quien se reduce.
- Escribir las dos hemirreacciones de oxidación y reducción sin igualar.
- Agregar a la izquierda el número de electrones que ganó la especie que se redujo en la reducción y en la oxidación agregar el número de electrones que perdió la especie que se oxidó.
- En caso de que sea un medio ácido balancear con H+, mientas que si es básico con OH-.
- Agregar agua para balancear.
- Multiplicar cada una de las hemirreacciones de manera que se iguale el número de electrones intercambiados. Luego sumarlas y cancelar los términos en común.
- Agregas las especies expectantes que no participan de la reacción redox.
- Escribir la ecuación iónica y la molecular.