Ley de Avogadro de los gases

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En 1811, el científico italiano Avogadro publicó una hipótesis en donde estableció que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen de cualquier gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes, es decir:

V= k*n

donde n representa el número de moles y k una constante de proporcionalidad. La ecuación anterior, es la expresión de la Ley de Avogadro, que establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

La Ley de Avogadro, junto con la Ley de Boyle y la ley de Charles y de Gay-Lussac, se convinan para dar la Ley de los gases ideales, una de las leyes más utilizada para el estudio de los gases.



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