La Ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Esta ley afirma que:
«Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas»
La ley de Avogadro suele enunciarse actualmente también como: «La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas».
El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y es también el número de átomos que contiene la masa atómica o mol de un elemento.
ley de Avogadro
La Teoría de Avogadro, dice que en una reacción química una molécula de reactivo debe reaccionar con una o varias moléculas de otro reactivo, dando lugar a una o varias moléculas del producto, pero una molécula no puede reaccionar con un número no entero de moléculas, ya que la unidad mínima de un reactivo es la molécula. Debe existir, por tanto, una relación de números enteros sencillos entre las moléculas de los reactivos, y entre estas moléculas y las del producto.
