Siguiendo con los temas que he desarrollado en las últimas publicaciones “Reacciones de óxido-reducción” y “Número de Oxidación”, voy a escribir en esta oportunidad sobre los tipos de reacciones redox.
Existen cuatro tipos de reacciones redox: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento, y reacciones de desproporción. Las que tiene mayor aplicación en la industria son las reacciones de desplazamiento.
Reacciones de combinación
Una reacción de combinación puede representarse como:
A + B ————–> C
Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. A continuación se presenta un ejemplo:
0 0 +4-2
S (s) + O2 (g) ——————-> SO2 (g)
Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de combinación. Entonces, una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes.
C —————> A + B
A continuación se presenta un ejemplo:
+2 -2 0 0
2HgO (s) ——————–> 2Hg (l) + O2 (g)
Reacciones de desproporción
Las reacciones de desproporción son un tipo especial de reacciones de descomposición redox. En una reacción de desproporción (o dismutación), un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. Por lo tanto, para que una reacción de este tipo ocurra, un mismo elemento debe tener más de un estado de oxidación y debe encontrarse en un estado intermedio de oxidación. Veámoslo con un ejemplo:
-1 +2 0
2H2O2 (ac) —————> 2H2O (l) + O2 (g)
Tenga presente que solo se muestran los estados de oxidación del elemento que se oxida y se reduce. El hidrógeno permanece toda la reacción con la carga +1.
En el ejemplo anterior se observa que el oxido inicialmente con una carga -1, aumenta su carga a +2 para formar el agua, es decir se oxidó, pero también disminuye su carga a 0 para formar el oxígeno gaseoso, es decir que se redujo.
En una futura publicación se desarrollaran las reacciones de desplazamiento.