La teoría cinética de los gases es algo que vemos en la escuela, hoy te traemos los postulados de la misma, pero tene en cuenta que siempre se tiene en cuenta un gas ideal.
1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.
El gas perfecto no es un ideal, pues los mismos existen, tienen fuerza y volumen entre sus moléculas, y pueden tener comportamiento ideal en ciertas condiciones como temperaturas altas o presiones bajas. Teniendo en cuenta los postulados que te mencioné nos podemos hacer una idea e imagen del modelo que represente el comportamiento de un gas.